若N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol L的CaCl 2 溶液中所含Cl 数为0(clgna)
若N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol L的CaCl 2 溶液中所含Cl 数为0(clgna)
A、题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；
B、7.8g Na 2 O 2 的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子转移电子数为0.1N A ，故B错误；
C、8g CH 4 的物质的量是0.5mol，分子数为0.5N A ，故C正确；
D、生成的产物可能是亚铁离子、有可能是铁离子，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数可能0.2N A 或者0.3N A ，故D错误；
故选C．
A、CH2═CHCl和[CH2-CHCl]n组成元素相同，所以12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中元素质量相同，含氯原子数=
12.5g
62.5g/mol
×1×NA=0.2NA，均为0.2NA，故A正确；
B、18g2H2O物质的量=
18g
20g/mol
=0.9mol；18g3H2O物质的量=
18g
22g/mol
=0.82Mol，分子中含有的质子数分别为9NA，8.2NA，故B错误；
C、23gNa物质的量为1mol．与氧气完全反应，若生成氧化钠4Na+O2=2Na2O，消耗氧气0.25mol，若生成过氧化钠，2Na+O2=Na2O2，消耗氧气0.5mol，故C错误；
D、碳酸氢根是弱酸阴离子，84g NaHCO3固体中CO2-3的数目小于NA，106g Na2CO3固体中CO2-3的数目为NA，故D错误；
故选A．
mol是微观的，是一种物质中原子或者分子等微观粒子的个数，1mol物质中含有微粒6.02*10^23个。 2Na+Cl2=2NaCl.而2.3gNa为0.1mol(n=m/M)所以根据方程式，Cl全部变成Cl-，所以0.1molNa应与0.05molCl2反应，而含有的Cl则为0.05*2=0.1mol.所以Cl应得到电子为6*10^23*0.1。半夜用爪机打得辛苦啊～
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金属置换出金属，
④金属置换出非金属，
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行
例如：2Mg+CO2=(点燃）2MgO+C
二、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况
（1）干态置换
在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换
在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
三、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO
Cu+H2O
C+FeO
Fe+CO
Si+2FeO
2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O
4HF+O2
2C+SiO2
Si+2CO
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
四、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换
Na+KCl
NaCl+K
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2H2S+O2
2S+2H2O
2C+SiO2
Si+2CO
Cl2+2HI
2HCl+I2
F2+2HCl
2HF+Cl2
2、不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
2F2+2H2O
4HF+O2
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
4NH3+3O2
2N2+6H2O
3、主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO
Cu+H2O
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C+CuO
Cu+CO
2Al+3Hg2+
2Al3++3Hg
Na+TiCl4
4NaCl+Ti
4、副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Zn+2H+
Zn2++H2
5、副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
五、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
H2+CuO
Cu+H2O
C+FeO
Fe+CO
2F2+2H2O
4HF+O2
2C+SiO2
Si+2CO
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
Si+2FeO
2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4
Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
4NH3+3O2
2N2+6H2O
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。
A、氯仿（CHCl 3 ）标准状况下不是气体，11.2L氯仿（CHCl 3 ）物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、17g甲基（- 14 CH 3 ）所含的电子数=
17g
17g/mol
×9× N A =9N A ，故B正确；
C、Na 2 S和Na 2 O 2 的摩尔质量相同，7.8gNa 2 S和Na 2 O 2 物质的量=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，1molNa 2 S含有1mol阴离子，1molNa 2 O 2 含有阴离子1mol，所以0.1mol混合物含有0.1mol阴离子，故C正确；
D、48gO 3 含有氧原子数=
48g
48g/mmol
×3× N A =3N A ；故D正确；
故选A．
（1）设原合金中Na，Al的物质的量分别为x、y
x × 23g/mol + y *27g/mol=0615g ----（1）
向该溶液中逐渐加入1mol/L盐酸至5ml时,刚好中和溶液中的NaOH,
因此此时溶液的成份为NaCl 、NaAlO2（或Na[Al(OH)4] )
根据电荷守恒: n(Na+) =n(Cl-) + n(AlO2-) ---(2)
再根据元素守恒: n(Na+) =n(Na) n(Cl-) = n(HCl) n(AlO2-)= n(Al)
因此(2)式可转化为: n(Na) =n(HCl) + n(Al) ---(2)
即: x =1mol/L ×0.005L + y ---(3)
联立(1)(3)式,解得:
x=0.015 mol y=0.01mol 钠质量为=23g/mol × 0.015mol=0.345g，铝质量为=27g/mol × 0.01mol=0.27g （2）反应过程中生成H2的物质的量根据题意钠铝均完全反应因此根据得失电子守恒:n(Na) × e- + n(Al)×3 e- = n(H2)×2 e-0.015mol × e- + 0.01mol ×3 e- =n(H2)×2 e-n(H2)=0.0225 mol
